由结构简式可知有机物含有羟基、羧基，可发生替代、氧化、消去、酯化反响，具有酸性，可发生中和反响，以此回答该题．

  回答解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；

  （3）苹果酸中含有羧基、醇羟基，含有羧基，能和Na、NaOH、碳酸氢钠反响，能和醇发生酯化反响，具有醇羟基，能发生酯化反响、氧化反响、消去反响、替代反响，能焚烧，不含不饱和键，所以不能发生水解反响、加聚反响，故答案为：②③；

  （4）有机物含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果酸与足量的钠反响最多发生1.5mol氢气，故答案为：1.5mol；

  点评本题考察有机物的结构和性质，清晰有机物中官能团及其性质联系是解本题要害，熟练掌握常见有机物的官能团，物质反响条件，条件不同产品不同，标题难度不大．

  将反响后容器中的剩余固体置于烧杯中，参加100mL稀硝酸，固体彻底溶解，（假定固体悉数溶解后溶液体积不变），反响过程中无气体放出（生动金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）．向反响后的溶液中缓慢滴加4molL-1的NaOH溶液，发生沉积的物质的量与参加NaOH溶液的体积的联系如图2所示：

  （1）查看设备气密性，按图1所示参加试剂，其间设备B和D中加的是NaOH溶液，设备C中的硫粉应事前研细并用乙醇潮湿，否则会影响下降反响速率．

  （2）翻开K1、封闭K2，向圆底烧瓶中参加足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反响一段时间后，硫粉的量逐步削减．

  （3）当C中溶液的pH挨近7时，翻开K2、封闭K1并中止加热．采纳该办法的理由是避免SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分化．

  （4）将C中的混合液过滤，将滤液通过一系列操作，可得粗产品Na2S2O35H2O．

  （5）粗产品中或许含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，使用所给试剂规划试验，查验测验产品中是不是真的存在Na2SO4，扼要阐明试验操作，现象和定论：取少数产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若呈现沉积则阐明含有Na2SO4杂质．

  含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的计划如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，精确量取活动水样100ml（翻开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，敏捷塞上塞摇摆，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则阐明水样中有余氯．再以Cmol/L规范Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色通明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．

  （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能阐明水样中有余氯的反响离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．

  （7）上述试验，消耗规范Na2S2O3溶液VmL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2核算）为355VCmgL-1．试验中，若“塞上塞摇摆”动作缓慢，则测得成果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．