（4）必定条件下，0.5mol甲醇蒸气彻底焚烧生成二氧化碳气体和液态水，

　　（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2下降环境污染，一起又能制得氢气，详细流程如下：

　　②用化学平衡移动的原理剖析，在HI分化反响中运用膜反响器别离出H2的意图是。

　　Ⅲ．开发新动力是处理大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)因为结构相对比较简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为惯例动力的代替品而渐渐的遭到重视。DMFC作业原理如图所示：

　　②若有0.1 mol·L-1Na2A的溶液，其间各种离子浓度由大到小的次序是：（填序号）。

　　（2）反响一段时间后，燃料电池的电解质溶液彻底转化为K2CO3溶液，以下联系正确的是。

　　Ⅱ．化石燃料的焚烧、含硫金属矿石的锻炼和硫酸的出产的悉数过程中产生的SO2是大气中SO2的首要来历。

　　由表中数据判别ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

　　③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液康复到原状况，需要向溶液中参加9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1（假定电解前后溶液体积不变）。

　　5、工业上一般在恒容密闭容器中选用下列反响组成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH

　　（2）一种新式燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状况下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反响为：；

　　（3）如图是一个电化学设备示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此设备的电源。假如A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加8 gCuO固体后刚好可使溶液康复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；

　　若用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2整一个完好的过程中搬运的电子总数为

　　2、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无损坏效果。工业上可利用煤的气化产品（水煤气）组成二甲醚。请答复下列问题：

　　（4）已知反响②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响到某时间测得各组分的浓度如下：

　　①比较此刻正、逆反响速率的巨细：v正______ v逆（填“”、“”或“＝”)。

　　1、跟着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量削减8%，氮氧化物(NOx)排放量削减10%。现在，消除大气污染有多种办法。

　　（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能产生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表明其焚烧热的热化学方程式为：

　　必定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要进步CO的转化率，能选用的办法是__________（填字母代号）。

　　a．高温度高压力b．参加催化剂c．削减CO2的浓度d．添加CO的浓度e．别离出二甲醚

　　①图一是依据反响Zn CuSO4== Cu ZnSO4规划成的锌铜原电池。Cu极的电极反响式是，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池作业时K向移动（填“甲”或“乙”）。

　　②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中完成铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或“O2”），a处电极上产生的电极反响式是；当铜电极的质量减轻3.2g，则耗费的CH4在标准状况下的体积为L。

　　（4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－6，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将pH = 4的盐酸溶液V1L与0.01 mol·L－1氨水V2L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的联系为：V1V2（填“”、“”或“=”）。

　　图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处电极上产生的电极反响式。

　　（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。